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行业新闻

氧气是什么?

作者:   发布日期:2018/6/2 9:47:39   点击量:


氧气

 

(氧元素形成的一种单质)

 
氧气(化学式:O2),化学式量:32.00,无色无味气体元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃,沸点-183℃。不易溶于水,1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼,与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼,能与多种元素直接化合,这与氧原子的电负性仅次于有关。 [1-2] 
氧在自然界中分布最广,占地壳质量的48.6%,是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程(包括有机物的腐败)都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气(如乙炔)混合,产生极高温度的火焰,从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中,能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。 [1] 
中文名
氧气
英文名
oxygen
化学式
O₂
分子量
32
CAS登录号
7782-44-7
EINECS登录号
231-956-9
熔    点
-218.4℃
沸    点
-183℃
水溶性
微溶于水
外    观
无色气体









分子结构

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O2分子内的化学键通常是共价键
氧气的结构氧气的结构
从实验上来说,顺磁共振光谱证明O有顺磁性,还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。
氧气的结构如右图所示,基态O2分子中并不存在双键,氧分子里形成了两个三电子键。
氧的分子轨道电子排布式是
 
 ,在π轨道中有不成对的单电子,所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。 [5]
氧气分子的分子轨道能级图氧气分子的分子轨道能级图
两个氧原子进行sp轨道杂化,一个单电子填充进sp杂化轨道,成σ键,另一个单电子填充进p轨道,成π键。氧气是奇电子分子,具有顺磁性 [5]
单线态氧和三线态氧
普通氧气含有两个未配对的电子,等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同,自旋量子数之和S=1,2S+1=3,因而基态氧分子自旋多重性为3,称为三线态氧。 [6]
在受激发下,氧气分子的两个未配对电子发生配对,自旋量子数的代数和S=0,2S+1=1,称为单线态氧。
空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。
单线态氧的分子类似烯烃分子,因而可以和双烯发生狄尔斯-阿尔德反应

物化性质

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物理性质

无色无味气体,熔点-218.8℃,沸点-183.1℃,相
氧气瓶氧气瓶
对密度1.14(-183℃,水=1),相对蒸气密度1.43(空气=1),饱和蒸气压506.62kPa(-164℃),临界温度-118.95℃,临界压力5.08MPa,辛醇/水分配系数:0.65。 [2]  大气中体积分数:20.95%(约21%)。
同素异形体:臭氧(O3),四聚氧(O4),红氧(O8)。
氧气的物理常数
性质 条件或符号 单位 数据
气体密度 克/立方厘米 0.001331
液体密度 千克/升 1.141
气体比重 空气=1 1.105
摩尔体积 标准状况 升/摩尔 22.39
溶解热 千焦/摩尔 0.44
气化热 千焦/摩尔 6.82
介电常数 20℃,1大气压 1.0004947+2
液氧介电常数 -193℃ 1.507
折射系数 0℃,1大气压 1.000271
磁感性 20℃ 立方厘米/克 106.2
迁移率 正离子 负离子 平方厘米/伏.秒 平方厘米伏.秒 1.32 1.83
扩散系数(同种气体中) 0℃,133.3Pa 正离子 负离子 平方厘米/伏.秒 平方厘米/伏.秒 21.3 32.0
在水中的分子扩散系数 20℃ 平方厘米/伏.时 6.7×10-2
电离能 氧分子 千焦/摩尔 1165.9
表格参考资料来源:高纯气体 [7] 

化学性质

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、之外,大部分的元素都能与氧气反应,这些反应称为氧化反应,而经过反应产生的化合物(有两种元素构成,且一种元素为氧元素)称为氧化物。一般而言,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外,几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应,氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性,氧化性。 [5] 
与金属的反应
化学方程式 现象
与钾的反应
4K+O2=2K2O
钾的表面变暗
2K+O2=K2O2
K+O2=KO2超氧化钾
与钠的反应 4Na+O2=2Na2O 钠的表面变暗
产生黄色火焰,放出大量的热,生成淡黄色粉末
与镁的反应 2Mg+O2=点燃=2MgO 剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色粉末状固体。
与铝的反应 4Al+3O2=点燃=2Al2O3 发出明亮的光,放出热量,生成白色固体。
与铁的反应
 
(铁锈的形成)
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
与锌的反应 2Zn+O2=点燃=2ZnO
与铜的反应
加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
与非金属的反应
化学方程式
现象
与氢气的反应
2H2+O2=点燃=2H2O
安静地燃烧,产生淡蓝色的火焰,生成水并放出大量的热。 [8] 
与碳的反应
C+O2=点燃=CO2
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 [9] 
2C+O2=点燃=2CO (氧气不充足时)
与硫的反应
S+O2=点燃=SO2
在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;在纯氧中燃烧得更旺,发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 [10]  。该气体能使澄清石灰水变浑浊,且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色,褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。
硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧
红磷的反应
4P+5O2=点燃=2P2O5
发出耀眼白光,放热,生成大量白烟。
白磷的反应
白磷在空气中自燃,发光发热,生成白烟。
与氮气的反应
N2+O2=高温或放电=2NO
与有机物的反应
如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰,放出大量的热,生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
甲烷 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
乙烯 C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O
乙炔 2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O 在空气中燃烧时,火焰明亮并有浓黑烟。
甲醇 2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
乙醇 CH3CH2OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
的燃烧通式
 
=点燃=xCO2+2yH2O
(通式完成后应注意化简!下同)
碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式 4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=点燃=4xCO2+2yH2O
乙醇被氧气氧化
此反应包含两个步骤:
氯仿与氧气的反应 2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl
其它有氧气参加的化学反应
  
硫化氢的燃烧
2H2S+3O2(过量)=点燃=2H2O+2SO2 [11] 
2H2S+O2(少量)=点燃=2H2O+2S [11] 
煅烧黄铁矿 4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
二氧化硫的催化氧化
2SO2+O2催化剂,△→2SO3
空气中硫酸酸雨的形成
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
氨在纯氧中的燃烧 4NH3+3O2(纯)=点燃=2N2+6H2O
氨的催化氧化
一氧化氮与氧气的反应
2NO+O2=2NO2
转化为臭氧的反应 3O2=放电=2O3(该反应为可逆反应)

制取方法

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实验室制法

1.加
加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 [12]
热高锰酸钾:
高锰酸钾热分解的方程式存在争议,因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
大学教材中反应方程式
2.二氧化锰氯酸钾共热:
  
(制得的氧气中含有少量Cl2O3和微量ClO2;部分教材已经删掉该制取方法;该反应实际上是放热反应,而不是吸热反应,发生上述1mol反应,放热108kJ)。
3.过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰,三氧化二铁氧化铜也可):
  
化学诗歌:氧气的制取
  
实验先查气密性,受热均匀试管倾。
收集常用排水法,先撤导管后移灯。
解释:
1、实验先查气密性,受热均匀试管倾:“试管倾”的意思是说,安装大试管时,应使试管略微倾斜,即要使试管口低于试管底,这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气,到管口处冷凝成水滴而倒流,致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
2、收集常用排水法:意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。
3、先撤导管后移灯:意思是说在停止制氧气时,务必先把导气管从水槽中撤出,然后再移去酒精灯(如果先撤去酒精灯,则因试管内温度降低,气压减小,水就会沿导管吸到热的试管里,致使试管因急剧冷却而破裂)。 [13] 

工业制法

在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点是 196℃,比液态氧的沸点( 183℃)低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧。
空气液化装置示意图空气液化装置示意图 [14]
空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同,从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化(去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔碳氢化合物等气体和灰尘等杂质)、然后进行压缩、冷却,使之成为液态空气。然后,利用氧和氮的沸点的不同,在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝,将氧气和氮气分离开来,得到纯氧(可以达到99.6%的纯度)和纯氮(可以达到99.9%的纯度)。如果增加一些附加装置,还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体。由空气分离装置产出的氧气,经过压缩机的压缩,最后将压缩氧气装入高压钢瓶贮存,或通过管道直接输送到工厂、车间使用。使用这种方法生产氧气,虽然需要大型的成套设备和严格的安全操作技术,但是产量高,每小时可以产出数千、万立方米的氧气,而且所耗用的原料仅仅是不用买、不用运、不用仓库储存的空气,所以从1903年研制出第一台深冷空分制氧机以来,这种制氧方法一直得到最广泛的应用。
膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离,可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。
3、分子筛制氧法(吸附法)
利用氮分子大于氧分子的特性,使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先,用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中,空气中的氮分子即被分子筛所吸附,氧气进入吸附器内,当吸附器内氧气达到一定量(压力达到一定程度)时,即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间,分子筛吸附的氮逐渐增多,吸附能力减弱,产出的氧气纯度下降,需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮,然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来,便于家庭使用。
4、电解制氧法
把水放入电解槽中,加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度,然后通入直流电,水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧,同时获得两立方米氢。用电解法制取一立方米氧要耗电12~15千瓦小时,与上述两种方法的耗电量(0.55~0.60千瓦小时)相比,是很不经济的。所以,电解法不适用于大量制氧。另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集,在空气中聚集起来,如与氧气混合,容易发生极其剧烈的爆炸。所以,电解法也不适用家庭制氧的方法。
有氧气生成的化学反应 
电解硫酸铜溶液
2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2
电解水
2H2O=通电=2H2+O2
光合作用总反应式
6CO2+6H2O— 光,叶绿素 →C6H12O6+6O2
浓硝酸受热或见光分解
电解硝酸银溶液
4AgNO3+2H2O =通电=4Ag↓+4HNO3+O2
高铁酸钠受热分解(此反应有待考证)
氟气与水的反应
电解
2Al2O3=通电=4Al+3O2
加热氧化铜
加热氧化汞

主要用途

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冶炼工艺:在炼钢过程中吹以高纯度氧气,氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应,这不但降低了钢的含碳量,还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度,因此,吹氧不但缩短了冶炼时间,同时提高了钢的质量。高炉炼铁时,提高鼓风中的氧浓度可以降焦比,提高产量。在有色金属冶炼中,采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
化学工业:在生产合成氨时,氧气主要用于原料气的氧化,以强化工艺过程,提高化肥产量。再例如,重油的高温裂化,以及煤粉的气化等。
国防工业:液氧是现代火箭最好的助燃剂,在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂,可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性,可制作液氧炸药。
医疗保健:供给呼吸:用于缺氧、低氧或无氧环境,例如:潜水作业登山运动高空飞行宇宙航行、医疗抢救等时。
其它方面:它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用,达到焊割金属的作用,各行各业中,特别是机械企业里用途很广,作为切割之用也很方便,是首选的一种切割方法。

危险与防控

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毒理学资料

1.急性毒性:人类吸入TCLo:100pph/14H; [2] 
2.繁殖数据:
女人怀孕后26-39周吸入TCLo:12pph/10M生殖系统心血管系统出现异常;
大母鼠受孕后22天吸入TDLo:10pph/12H生殖和呼吸系统出现异常;
大母鼠受孕后22天吸入TDLo:10pph/9H对生殖、呼吸系统和新生儿生长出现抑制作用;
小鼠受孕后8天吸入TCLo:10pph/24H皮肤和皮下组织及生殖出现异常; [2] 
3.致突变性
人类淋巴细胞40pph/4D对细胞遗传有影响;
啮齿动物-仓鼠卵巢20pph/3D (Continuous) 对细胞遗传有影响;
啮齿动物-仓鼠肺80pph对细胞遗传有影响;
啮齿动物-仓鼠卵巢姐妹染色体20pph复制受影响;
啮齿动物-仓鼠肺95pph/24H引起细胞突变。 [2] 
4.亚急性与慢性毒性:常压下,在80%氧中生活4d,大鼠开始陆续死亡,兔的视细胞全部损毁;在纯氧中,兔48h视细胞全部损毁,狗60h有死亡,猴3d出现呼吸困难,6~9d死亡。 [2] 
5.其他毒害作用:TCLo:100%(100%)(人吸入,14h);TCLo:80%(大鼠吸入)。 [2] 
过度吸氧负作用:
早在19世纪中叶,英国科学家保尔·伯特首先发现,如果让动物呼吸纯氧会引起中毒,人类也同样。
氧气瓶氧气瓶
人如果在大于0.05MPa(半个大气压)的纯氧环境中,对所有的细胞都有毒害作用,吸入时间过长,就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏,导致肺水肿、肺淤血和出血,严重影响呼吸功能,进而使各脏器缺氧而发生损害。在0.1MPa(1个大气压)的纯氧环境中,人只能存活24小时,就会发生肺炎,最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2MPa(2个大气压)高压纯氧环境中,最多可停留小时~2小时,超过了会引起脑中毒,生命节奏紊乱,精神错乱,记忆丧失。如加入0.3MPa(3个大气压)甚至更高的氧,人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死,抽搐昏迷,导致死亡。
此外,过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应,可生成过氧化氢,进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质,它堆积在心肌,使心肌细胞老化,心功能减退;堆积在血管壁上,造成血管老化和硬化;堆积在肝脏,削弱肝功能;堆积在大脑,引起智力下降,记忆力衰退,人变得痴呆;堆积在皮肤上,形成老年斑。
缺氧和富氧对人体的影响
氧气浓度(%体积)
征兆(大气压力下)
100%
致命/6分钟(绝对密闭环境,如高压氧舱或深水)
50%
致命/4~5分钟经治疗可痊愈(绝对密闭环境,如高压氧舱)
>23.5%
富氧
20.9%
氧气浓度正常
19.5%
氧气最小允许浓度
15~19%
降低工作效率,并可导致头部、肺部和循环系统问题
10~12%
呼吸急促,判断力丧失,嘴唇发紫
8~10%
智力丧失,昏厥,无意识,脸色苍白,嘴唇发紫,恶心呕吐
6~8%
8分钟
4~6%
40秒内抽搐,呼吸停止,死亡

中毒或泄漏处理

急救措施
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
灭火方法:用水保持容器冷却,以防受热爆炸,急剧助长火势。迅速切断气源,用水喷淋保护切断气源的人员,然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 [15] 
现场处理
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并进行隔离,严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿一般作业工作服。避免与可燃物或易燃物接触。尽可能切断泄漏源。合理通风,加速扩散。漏气容器要妥善处理,修复、检验后再用。 [15] 
操作处置与储存
操作注意事项:密闭操作。密闭操作,提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与活性金属粉末接触。搬运时轻装轻卸,防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。 [15] 
储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易(可)燃物、活性金属粉末等分开存放,切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。 [15] 
个体防护
工程控制:密闭操作。提供良好的自然通风条件。
身体防护:穿一般作业工作服。
手防护:戴一般作业防护手套
其他防护:避免高浓度吸入。 [15] 

贮运方法

包装方法:钢质气瓶。
运输方法:氧气钢瓶不得沾污油脂。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放,并应将瓶口朝同一方向,不可交叉;高度不得超过车辆的防护栏板,并用三角木垫卡牢,防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、活性金属粉末等混装混运。夏季应早晚运输,防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。 [15] 

氧气的出现

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光合作用光合作用
地球的大气层形成初期是不含氧气的。原始大气是还原性的,充满了甲烷、氨等气体。
大气层氧气的出现源于两种作用,一个是非生物参与的水的光解,一个是生物参与的光合作用。
生物的光合作用对大气层的影响巨大。它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去,从而防止了地球上的水的流失。同时光合作用也加速了大气层氧气的积累,深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。大气层含氧量在石炭纪的时候一度上升到了35%。氧气含量的增加造成了依赖于渗透方式输氧的昆虫在体型上的巨型化。在石炭纪曾出现过翼展2英尺半的巨蜻蜓 [16] 
起源新机制
中国科大田善喜教授研究组发现这一“氧气起源”,揭示了早期地球上氧气产生的全新机制,表明氧气非光合作用而来。
在早期大气环境中存在较多的二氧化碳和低能量电子,田善喜研究组提出这些二氧化碳分子可以捕获低能电子,产生碳原子负离子和自由氧原子或者氧分子。并通过实验发现作为产物的自由氧原子和氧分子在早期大气化学反应中的作用。
研究人员发现,“低能电子贴附或捕获”过程对星际化学成分的演化至关重要。由于在许多星球(如地球、火星、土星等)的上空存在大量二氧化碳气体和能量电子。研究组认为“电子贴附解离”对原始氧气起源的贡献可能较以前公认的“三体复合反应”和新近发现的“光解反应”过程更为重要。这一发现大大深化和拓展了人们对“星际介质化学反应”的认识。 [17] 
词条图册
主营
医用氧气、工业用氧、高纯氮、氮气、高纯氩、氩气、二氧化碳、氩气二氧化碳混合气、氢气、氦气、溶解乙炔气、丙烷气、及各种液态氧、氮、氩的销售……
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